|
:لغة |
|
| المجتمع الموسوعة |الموسوعة أجوبة |إرسال السؤال |المعرفة المفردات |تحميل المعرفة |
القوات بين الجزيئات |
   |
|
اسم الصينية: القوات بين الجزيئات الاسم المستعار: القوات بين الجزيئات الهدف: البوليمرات الجزيئية بين المجموعات الوظيفية ضمن عامة التصنيف: فان دير فال القوات، الرابطة الهيدروجينية، وغيرها من غير التساهميةمصدر الفئة: تشتت القوى، وقوة التوجه، وقوة الاستقراء، وغيرها الإسناد: المنتجات الكيميائية، والقوة، القوات بين الجزيئات يشير إلى وجود قوة الجزيئات بين الجزيئات والتفاعلات داخل الجزيء جزيء أو البوليمر بين المجموعات الوظيفية، ويشار إلى القوة بين الجزيئات. قوات الجزيئات بما في ذلك قوى فان دير فال، الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات والقوى الأخرى غير قابلة للالتساهمية. هذه القوى النسبية للقوة داخل الجزيء قوية (وليس بما في ذلك البوليمر جزيء، مجموعة وظيفية مثل القوات بين الجزيئات مثل القوة)، مثل المعادن الرابطة، الرابطة التساهمية، الرابطة الأيونية ضعيفة، لذلك يمكن أيضا بهم الفئة. قوات الجزيئات جوهرها هو نوع من جذب الكهربائية، لذلك دراسة أصول قوات الجزيئات لها خصائص الكهربائية من جزيئات المادة والتركيب الجزيئي. تصنيف مقدمة موجزة يشير إلى وجود قوة الجزيئات بين الجزيئات والتفاعلات داخل الجزيء جزيء أو البوليمر بين المجموعات الوظيفية، ويشار إلى القوة بين الجزيئات. ويشمل فان دير فال القوة فان دير فال القوات: فان دير فال معادلة أول تصحيح أمر صادر. سائدة في صلبة أو سائلة أو غازية بين أي جزيئات، يتناسب عكسيا مع قوة السادسة للمسافة. ويمكن وفقا لمصادر مختلفة يمكن تقسيمها إلى: تشتت القوى (EN: قوة تشتت لندن): حظية جذب ثنائي القطب الكهربائي بين؛ قوة الاتجاه (قوة ثنائي القطب، ثنائي القطب): جذب ثنائي القطب الجوهرية بين الكهربائية؛ قوة يسببها: التي يسببها ثنائي القطب وثنائي القطب الدائم جذب بين الكهربائية وسندات الهيدروجين: XH ... نوع Y القوة. وبالإضافة إلى ذلك، تم أيضا ورد أن قوات الجزيئات الجديدة، بما في ذلك السندات المزدوجة الهيدروجين ومفاتيح الذهب (الاتحاد الافريقي مفتاح) وهلم جرا. تعريف: قوى فان دير فال (المعروف أيضا باسم القوة الجزيئية) بين الذرات أو الجزيئات التي تنتج في التفاعلات الكهربائي. تجربة معادلة لها حساب الطاقة: U = B / R 12 - A / R 6 (لمدة 2 ذرات الكربون، وقيمة المعلمة لها B = 11.5 × 10-6 kJnm ^ 12/mol؛ A = 5.96 × 10 - 3 kJnm ^ 6/mol؛ ذرات مختلفة A، B تحتوي على قيم مختلفة) على مقربة من بعضها البعض عند حدوث اثنين الذرية التداخل سحابة الإلكترون عندما تنافر قوية، قوة طاردة يتناسب عكسيا مع المسافة 12. دعا أدنى مستوى الشكل فان دير فال القوات للحفاظ على المسافة القصوى، وفان دير فال كعبرة. قوى فان دير فال يمكن تقسيمها إلى ثلاثة أنواع: قوة الاستقراء، قوة التشتت وقوة التوجه. وتجدر الإشارة إلى أنه بالرغم من أن جزيئات محايدة كهربائيا، ولكن بسبب حركة الإلكترونات، والذرات في الجزيء سوف تكون جزءا ضعيفا من المقاومة الكهربائية، وقوة التشكيل. قوة التشتت ذرة - تكوين الداخلي للنموذج تخطيطي الجسيمات تشتت القوى (قوة التشتت، والمعروف أيضا باسم "قوات لندن") جميع الجزيئات أو الذرات موجودة. هو القوة ثنائي القطب الجزيئية بين لحظية، أنه منذ حركة الإلكترونات، وموقع لحظة الإلكترون من نواة غير متناظرة، وهذا هو محور شحنة موجبة وشحنة سالبة من مركز حظية الجاذبية لا تتطابق، وبالتالي تنتج ثنائي القطب لحظية. والتفاعلات القوة تشتت الجزيئي للتشوه، وزيادة تشوه (أكبر عموما الوزن الجزيئي، وكلما زاد تشوه) قوات تشتت أكبر. والتفاعلات الجزيئية من تشتت قوات جهد التأين، وجهد التأين أقل من جزيء (جزيء الواردة في أكثر من الإلكترونات)، وتشتت قوات أكبر. تشتت التفاعل قوة يختلف مع 1/r6. الصيغة: I1 I2 وهما الجزيئات المتفاعلة طاقة التأين، α1 وα2 هي الاستقطاب بهم. قوة الاستقراء قوة الاستقراء (قوة الاستقراء) في الجزيئات القطبية وغير القطبية والجزيئات القطبية والجزيئات الموجودة بين الجزيئات القطبية التي يسببها بالقوة. كما القطبية الحقل الكهربائي ثنائي القطب الناتجة عن تأثير الجزيئات غير القطبية، سحابة الإلكترون من الجزيئات غير القطبية تشوه (تنجذب أي الإلكترون سحابة إلى قطبية إيجابي من القطب ثنائي القطب)، مما أدى إلى غير القطبية جزيئات من سحابة الإلكترون وتشريد النسبية النواة، وكان الجزيئات غير القطبية والشحنات الإيجابية والسلبية يتزامن مركز الثقل، فإن الإزاحة النسبية لم تعد تتطابق، الجزيئات غير القطبية من ثنائي القطب. وتسمى هذه التهمة تشريد النسبية للمركز الثقل "مشوه" بسبب تشوه ثنائي القطب، ثنائي القطب يسببها ما يسمى، لتمييزه عن أي الجوهرية الجزيئات القطبية ثنائي القطب الأصلي. التي يسببها ثنائي القطب وثنائي القطب الدائم على جذب المتبادل، وهذا لأن القوات ثنائي القطب المستحث ولدت، دعا القوة الاستقراء. في الجزيئات القطبية والجزيئات القطبية، بالإضافة إلى قوة توجيه، التفاعل بين الجزيئات القطبية، وسوف تكون مشوهة كل جزيء، لتوليد يسببها ثنائي القطب. ونتيجة لذلك، فإن الزيادات الجزيئية لحظة ثنائي القطب، مع كل قوة التوجه لديه أيضا قوة الاستقراء. بين الكاتيون والأنيون تظهر أيضا القوات التي يسببها. التي يسببها حظة ثنائي القطب القوة والاستقطاب تتناسب مع مربع. وبفعل القوة التي يسببها تشوه جزيئات يتناسب مع الأنوية الذرية في الجزيء عادة الخارجي الإلكترون قذيفة أكبر (التي تحتوي على ذرات ثقيلة أكثر) هو إطار العمل من الكهرباء الساكنة الخارجية المشوهة بسهولة أكبر. يختلف مع التفاعل 1/r6، قوة الاستقراء هو مستقلة عن درجة الحرارة. الصيغة: α هو الاستقطاب. قوة التوجه قوة التوجه (وتسمى قوة التوجه أيضا قوة ثنائي القطب، ثنائي القطب) ويحدث قوة التوجه بين الجزيئات القطبية والجزيئات القطبية. كهربائيا الجزيئات القطبية بسبب التوزيع غير المتكافئ للشحنة موجبة في نهاية واحدة، واحدة من نهاية سالبة الشحنة، لتشكيل ثنائيات الاقطاب. لذلك، عندما اثنين من الجزيئات القطبية على مقربة من بعضها البعض، لأنهم homopolar تنافر ثنائي القطب، أقطاب جذب، والتناوب النسبي للجزيئات اثنين تحدث. تناوب كل ثنائي القطب، ثنائي القطب يتسبب في مقابل القطب المعاكس، ودعا "التوجه". ثم القطبين المعاكس على مقربة، مع مسافة بعيدة جدا، والنتيجة هي أكبر من تنافر الجاذبية، واثنين من الجزيئات وثيق، عندما قريبة من مسافة معينة، وتنافر وجذب لتحقيق متوازن نسبيا. اتجاه الجزيئات القطبية القوة بين الجزيئات ولدت، دعا القوة التوجه. قوة التوجه وبما يتناسب مع مربع من لحظة ثنائي القطب، وزيادة قطبية الجزيئات، وزيادة التوجه قوة. قوة التوجه يتناسب عكسيا مع درجة الحرارة المطلقة، وارتفاع درجة الحرارة، وقوة التوجه التفاعل مع التغيرات أضعف 1/r6 ذات الصلة. الصيغة: μ1، وهما μ2 حظة ثنائي القطب؛ R هي المسافة بين الكتلة الجزيئية، K هو ثابت بولتزمان، T هي درجة الحرارة الحرارية وقيمة سالبة تشير إلى انخفاض الطاقة. ثلاثة أنواع من علاقات القوة بين الجزيئات القطبية والجزيئات القطبية، وقوة التوجه، وقوة الاستقراء، تشتت القوى موجودة؛ القطبية وغير القطبية الجزيئات جزيئات، هو فعل هناك قوة وقوة التشتت؛ الجزيئات غير القطبية والجزيئات غير القطبية ، وجود قوات تشتت فقط. هذه الأنواع الثلاثة من نسبة حجم القوة يتم تحديدها من قبل التفاعل بين قطبية الجزيئات وتشوه. وأكبر قوة قطبية التوجه أكثر أهمية؛ قوات تشوه أكبر تشتت أكثر أهمية؛ قوة الاستقراء هو مع ترتبط هذه العوامل اثنين. لكن بالنسبة لمعظم الجزيئات، وقوة التشتت هو المهيمن. تظهر النتائج التجريبية أن غالبية الجزيئات، فإنها هي القوة تشتت الرئيسية؛ فقط حظة ثنائي القطب كبير من الجزيئات (مثل الماء)، هو القوة التوجه الرئيسي، وقوة الاستقراء هو عادة ما تكون صغيرة. الجزيئية α الاستقطاب تعكس مشوه سحابة الإلكترون بسهولة. على الرغم من أن فان دير فال القوة 0.4-4.0kJ/mol فقط، ولكن عددا كبيرا من التفاعلات بين الجزيئات تصبح قوية جدا. مثل C-H في البنزين فان دير فال القوات ديك 7 كج / مول، والركيزة السكر قوات ملزم الليزوزيم وفان دير فال هناك 60kJ/mol، قوى فان دير فال مع الكندي والجنس. التفاعلات الجزيئية، الرابطة الأيونية، الرابطة الأيونية، الرابطة التساهمية هي جذب الكهربائي لماذا هذه الفجوة الكبيرة؟ وبالتالي فإن الكلمة المفتاح الحقيقي هو "المسافة"، نتمكن من وضع هذه القوات الجزيئية، وتعتبر الرابطة الأيونية معا. |
| المستخدم مراجعة |
|
لا تعليقات حتى الآن |
|
